高中化学教材中的乙酸乙酯制取实验，没有提到在反应物中加入沸石，即使反应物很少，加热时也容易发生暴沸并发出“砰”、“砰”的暴沸声，如果发生暴沸，试管又比较小，很容易将反应物直接冲进导管，并流到饱和碳酸钠溶液的液面上，成为不正常产物，这种不正常产物中乙酸乙酯含量少，却含有大量未反应的乙醇、乙酸、催化剂等，往往会出现明明看到饱和碳酸钠溶液液面上有一层油状液体，但用力一摇振试管，油状液体就溶解消失（或者成为乳浊液）的现象。
既要使得沸腾不太剧烈，又不能让沸腾中止，否则一旦沸腾中止，加入的沸石容易失效，再次加热时容易暴沸，保持反应物不太剧烈沸腾10min—20min，待小试管中收集到10ml以上馏出液后停止加热，粗略称取10g左右无水碳酸钠，倒入盛有约50ml水的小烧杯中，充分搅拌待碳酸钠完全溶解，配制成近似饱和的碳酸钠溶液，试管可以直火加热，但需要细心控制加热强度，如果有条件，垫石棉网加热使得加热缓慢均匀，或者采用水浴等加热方式都是可行的。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好，催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些，制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质，导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
