高中化学教材中的乙酸乙酯制取实验，没有提到在反应物中加入沸石，即使反应物很少，加热时也容易发生暴沸并发出“砰”、“砰”的暴沸声，如果发生暴沸，试管又比较小，很容易将反应物直接冲进导管，并流到饱和碳酸钠溶液的液面上，成为不正常产物，这种不正常产物中乙酸乙酯含量少，却含有大量未反应的乙醇、乙酸、催化剂等，往往会出现明明看到饱和碳酸钠溶液液面上有一层油状液体，但用力一摇振试管，油状液体就溶解消失（或者成为乳浊液）的现象。
酯化反应是一个可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行，一般是使反应物酸和醇中的一种过量，在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定，在实验室里一般采用乙醇过量的办法，反应式为：此工艺的优点在于反应在常压低温下进行，工艺条件比较温和，缺点在于铝基催化剂无法回收，蒸馏出的废液中残留的乙醇铝加水生成氢氧化铝排放，造成环境污染。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好，催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些，制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质，导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。